Question

(16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。

 

（1）若甲、乙两烧杯均盛放CuSO₄溶液，

①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。

②乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

（2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。

②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______（填“Fe”或“C”）电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应物Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_________________________。

③假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混合均匀后的pH = ____________。

④当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许Na^＋通过，Na^＋的移动方向如图中标注，则H₂的出口是________(填代号)。

 

Answer 1

【答案】

（1）①Fe – 2e^－= Fe^2＋（2分）

②2CuSO₄ + 2H₂O2Cu + O₂↑+ 2H₂SO₄，2H₂O2H₂↑+ O₂↑（2分）

（2）① O₂ + 4e^－+ 2H₂O = 4OH^－（2分）

② C（1分），5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃（3分）

③ 13（3分）

④ F（1分）

【解析】