Question

下列叙述不正确的是（　　）

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．用锌粒和稀硫酸制取H₂，滴加几滴CuSO₄溶液可以加快反应的速率

D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置

Answer 1

分析：A、根据原电池正负极的判断分析；
B、原电池中负极容易被腐蚀，正极被保护；
C、形成原电池加快反应速率；
D、根据电解池原理分析．

解答：解：A、铁表面镀锌，Zn活泼作阳极，铁作阴极，故A错误；
B、原电池中负极容易被腐蚀，正极被保护，所以锌作负极，铁作正极被保护，故可以防止船体被腐蚀，故B正确；
C、锌粒和硫酸铜反应生成Cu，Cu-Zn-稀硫酸能形成原电池，加快反应速率，故C正确；
D、原电池向外提供电能，是一种将化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了原电池原理，金属的腐蚀与防护等，题目较简单，根据有关原理分析即可．