题目内容
【题目】1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJmol﹣1
B.H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
【答案】B
【解析】解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 故A错误；B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1 ， 故B正确．
C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；
D、依据题干是1g氢气燃烧生成液态水，而热化学方程式中是生成气态水，故D错误；
故选B．
根据物质的物质的量与反应热成正比，计算1mol氢气燃烧生成液态水放热，结合热化学方程式的书写要求，标注物质聚集状态和对应反应的焓变得到．
练习册系列答案
相关题目
