题目内容
下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
分析：A、颜色加深，说明NO2浓度增大，增大浓度的方法很多，如：增大压强；恒容下加入N2O4或NO2；升高温度等；
B、改变某一条件，NH3的体积分数增大，可以采取措施：增大压强；恒容下加入N2或H2或NH3，降低温度等；
C、单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率；
D、恒温恒容充入He，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动．
B、改变某一条件，NH3的体积分数增大，可以采取措施：增大压强；恒容下加入N2或H2或NH3，降低温度等；
C、单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率；
D、恒温恒容充入He，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动．
解答：解：A、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，NO2浓度增大，颜色加深．若恒容下加入N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，故A错误；
B、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大．增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，故B错误；
C、单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，故C正确；
D、恒温恒容充入He，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，故D错误．
故选C．
B、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大．增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，故B错误；
C、单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，故C正确；
D、恒温恒容充入He，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，故D错误．
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意惰性气体、压强的影响，同时可借助平衡常数进行判断．
练习册系列答案
相关题目
碳的多样性体现了物质世界的多样性．
（1）C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为 ．
（2）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔；人类已知的最薄材料--石墨烯．
①下列说法中，正确的是 ．（填标号）
A．碳各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯含有非极性键
C．从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性
②石墨烯中，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，12g石墨烯含σ键数约为 ．
③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一，催化剂可以用金、铜等金属．根据下表数据，铜的第一电离能 （I1） 小于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能的主要原因 ．
（3）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO分子中含 个π键．分析下表中的有关数据，说明CO 的化学性质比N2活泼的原因： ．
（1）C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为
（2）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔；人类已知的最薄材料--石墨烯．
①下列说法中，正确的是
A．碳各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯含有非极性键
C．从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性
②石墨烯中，每个碳原子通过
③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一，催化剂可以用金、铜等金属．根据下表数据，铜的第一电离能 （I1） 小于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能的主要原因
| 电离能/KJ?mol-1 | I1 | I2 |
| 铜 | 746 | 1958 |
| 锌 | 906 | 1733 |
| 化学键 | C-O | C=O | C≡O |
| 键能/KJ?mol-1 | 351 | 803 | 1071 |
| 化学键 | N-N | N=N | N≡N |
| 键能/KJ?mol-1 | 159 | 418 | 946 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物 | B、将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 | C、自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒 | D、常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏 |
O，元素Y的单质Y2的结构也可表示为Y
