题目内容

在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体，
(1) （1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：________________________________________________________________________
(2) （3分）铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解？
（1）（2分）Zn ＋2H+ = Zn2＋＋H2↑  （2）65g    
（2）（3分）解：设）铜电极产生2g气体的过程中有x的锌溶解
Zn ＋2H+ = Zn2＋＋H2↑
　　　　      65g              2g
X               2g
X=65g
y      2g
        y=2mol
略
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是   （   ）           
A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数
C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒
观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是
A．a电极：2Cl-—2e—=Cl2↑B．b电极：2H++2e—=H2↑
C．铜电极：2H++2e—=H2↑D．锌电极：4OH-—4e—=2H2O+O2↑
(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。（2分）
（2）写出电极反应方程式
负极：                                                 
正极：                                              (各2分)
（4分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，
其负极反应为:                             
两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是
A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A的金属活动性一定排在氢前面
D．A电极上发生的电极发应是还原反应
下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
A．甲图电池反应的离子方程式为：
B．反应能够发生
C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙图当有Imol电子通过外电路时，正极有108克析出
理论上，不能设计为原电池的化学反应是：
A．
B．
C．
D．
下列有关说法正确的是：
A．化学反应的本质是有新物质的生成
B．元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的
C．原电池是将化学能转化为电能的装置
D．利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网