Question

（2011?清城区一模）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是

碳酸钠

．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

，

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是

A、B

．
A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①

NaOH和Na₂CO₃

；②Na₂CO₃；③

Na₂CO₃和NaHCO₃

；④NaHCO₃
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是

5.85

g．

Answer 1

分析：（1）纯碱的主要成分是碳酸钠，属于盐；
（2）根据酸碱反应的实质和酸与碳酸盐反应的实质书写反应的离子方程式；
（3）金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行；
（4）依据极值法分析，根据原子守恒计算固体质量．

解答：解：（1）纯碱的主要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，故答案为：纯碱；
（2）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，
强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（3）金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行，而Ag和Cu能与浓硝酸反应，故答案为：A、B；
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况：①NaOH过量时，固体为NaOH和Na₂CO₃②Na₂CO₃③CO₂过量时固体为Na₂CO₃和NaHCO₃④恰好生成NaHCO₃；将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，则溶液变为NaCl溶液，利用钠原子守恒计算：已知n（NaOH）=0.1mol
                NaOH～NaCl
               0.1mol    0.1mol
故 m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案为：NaOH和Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；5.85．

点评：本题考查了物质分类，概念判断，物质性质的综合应用，主要考查酸碱盐的概念判断，金属和酸反应的规律，浓硝酸的特征性质应用，反应的产物计算判断方法是本题难点．