Question

【题目】某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）

A. 甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+ B. 乙区产生Zn2+

C. 丙区呈红色 D. 丁区呈蓝色

Answer 1

【答案】A

【解析】本题以图示装置为背景，主要考查金属的腐蚀相关原理。

铁棒末端连上Zn片时，Zn片端（乙区）作负极，乙区的电极反应为Zn－2e—＝Zn2+；铁棒另一端（甲端）作正极，甲区的电极反应为O2+2H2O+4e—＝4OH—。铁棒末端连上Cu片时，Cu片端（丙区）作正极，丙区的电极反应为O2+2H2O+4e—＝4OH—，溶液呈碱性，酚酞变红；铁棒另一端（丁区）作负极，丁区的电极反应为：Fe-2e－= Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈现蓝色。故A项错误。答案选A