将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中.充分反应后.下列关系正确的是 A． c()>c() B． c()+c()=1 mol·L-1 C．c()＞c() D．c()+c()=c()+2c()+c() 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将标准状况下2.24LCO₂缓慢通入100mL1.5mol·L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是( )

A． c（）>c（）

B． c（）+c（）=1 mol·L^-1

C．c（）＞c（）

D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）

【答案】

【解析】CO₂的物质的量是0.1mol，而氢氧化钠的物质的量是0.15mol，所以在反应中生成的碳酸钠和碳酸氢钠分别都是0.05mol。由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，因此 c（）＜c（），A不正确。选项B不正确，不符合物料守恒；溶液显碱性，所以选项C不正确；选项D正确，因为满足电荷守恒，所以答案选D。

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下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：

(1)K名称为________，所含的化学键有________．

(2)①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为________．

②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为________．

(3)①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为________(填代号)．

A．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HSO)＋2c(SO)

B．2c(Na⁺)＝3c(H₂SO₃)＋3c(HSO)＋3c(SO)

C．c(Na⁺)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)

D．c(OH^－)＞c(H⁺)

②若将标准状况下2.24 L的F通入150 mL　1 mol·L^－1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为________(填代号)．

（1）写出典例3中有关反应的离子方程式。

（2）将典例3中反应后所得溶液加热煮沸，有何现象？写出反应的离子方程式。

（3）若将标准状况下2.24 L二氧化碳通入400 mL 0.3 mol·L^－1的氢氧化钾溶液中，生成何种物质？其物质的量分别是多少？?

(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：，

说明氯单质的氧化性碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）

Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为：(用离子方程式表示) 。

(2)实验室配制好4.0 mol·L^-1的NaOH溶液，这种溶液需要 L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。

(3)配制250 mL 4.0mol·L^-1NaOH溶液的实验步骤：

a、计算需要氢氧化钠固体的质量。

b、称量氢氧化钠固体。

c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。

d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是。

②上述步骤的正确操作顺序是。

③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、。

(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：                               ，
说明氯单质的氧化性       碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用离子方程式表示)                                             。
(2)实验室配制好4.0 mol·L^-1的NaOH溶液，这种溶液需要             L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol·L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b、称量氢氧化钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是                           。
②上述步骤的正确操作顺序是                                 。
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、               、                。

(9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：

(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。

若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。

(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。

(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。

(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×10²²个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe^3＋、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。

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