25℃时.0.01 mol/L的HCl溶液中.由水电离出的H+浓度是 A．1×10-7mol·L-1 B．1×10-12mol·L-1 C．1×10-2mol·L-1 D．1×10-14mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（）

A．1×10^－⁷mol·L^－¹ B．1×10^－¹²mol·L^－¹

C．1×10^－²mol·L^－¹ D．1×10^－¹⁴mol·L^－¹

【答案】

【解析】水是弱电解质，存在电离平衡。所以盐酸是抑制水的的电离的，因此溶液中OH^-浓度是1×10^－¹²mol·L^－¹。所以根据H₂OH^＋＋OH^－可知，溶液中水电离出的氢离子浓度也是1×10^－¹²mol·L^－¹，答案选B。

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已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 K_b= 1×10^－⁶ mol·L^－¹，

（1）25℃时，将0.2 mol·L^－¹ HCl溶液与0.2 mol·L^－¹ MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H^＋)=Amol·L^－¹，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)=Bmol·L^－¹，则：

①比较A B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－¹。 (精确计算，填具体数字)

（2）25℃时，0.01 mol·L^－¹ MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h= mol/L

25℃时，0.01 mol·L^－¹两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH₃COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN 溶液中，CH₃COONa溶液pH较大

C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（K_a）与CN^—的水解平衡常数（K）存在如下关系：K_a•K=K_w

请按要求回答下列问题：

（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。

（2）惰性电极电解饱和Na₂S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na₂S_x，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol S_x^2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）

（3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H₂，且反应类似。请写出天然气转化为H₂的两步反应方程式：______________________________________，

___________________________________________。

（4）已知：

酸	电离常数(K_a)	酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	HCN	5×10^-10
H₂CO₃	K_a1 = 4.2×10^-7	HClO	3×10^-8
K_a2 = 5.6×10^-11

①上述四种酸中，酸性最强的是；

②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

③在浓度均为0.01 mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为；

④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。

A B

C D

25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（）

A．1×10^－⁷mol·L^－¹ B．1×10^－¹²mol·L^－¹

C．1×10^－²mol·L^－¹ D．1×10^－¹⁴mol·L^－¹

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