题目内容
将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液，得到最大量沉淀的质量为19.4g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（ ）
| A、0.36mol | B、0.54mol | C、0.35mol | D、0.48mol |
分析：金属与酸发生反应为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，加入氢氧化钠溶液发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，根据（Mg、Al）→（Mg（OH）2、Al（OH）3）的质量变化计算OH-的物质的量，由电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根的物质的量，进而可计算生成氢气的物质的量．
解答：解：当加入240mL 3mol?L-1lNaOH溶液时，镁铝恰好沉淀，
则有Mg、Al→（Mg（OH）2、Al（OH）3），质量增加的部分为OH-的质量，
n（OH-）=
=0.7mol，
Mg、Al失去电子的物质的量等于OH-的物质的量，则失去电子的物质的量为0.7mol，
所以生成氢气的物质的量=
=0.35mol，
故选C．
则有Mg、Al→（Mg（OH）2、Al（OH）3），质量增加的部分为OH-的质量，
n（OH-）=
| 19.4g-7.5g |
| 17g/mol |
Mg、Al失去电子的物质的量等于OH-的物质的量，则失去电子的物质的量为0.7mol，
所以生成氢气的物质的量=
| 0.7mol |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键是确定氢氧根的物质的量等于金属提供电子的物质的量，注意守恒思想的应用．
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