[题目]化学与生产.生活密切相关.下列说法正确的是A. 淀粉.纤维素都属天然高分子化合物B. 食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂C. 煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料D. 制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

B. 食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

C. 煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

D. 制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

【答案】A

【解析】试题分析：A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物，A正确；B．碱石灰具有腐蚀性，食品包装袋中百年用碱石灰做干燥剂，B错误；C．煤的液化属于化学变化，C错误；D．制作航天服的聚醋纤维属新型有机高分子材料，D错误，答案选A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列有关实验的操作正确的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验钾离子	铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色
B	除去FeCl2溶液中混有的FeCl3	加入足量铁粉，搅拌、静置、过滤
C	制备Fe(OH)3胶体	饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中
D	用苯萃取溴水中的溴	先从分液漏斗下口放出水层，再放出有机层

【题目】如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误的是（）

A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

B．I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-＝Fe2+

C．I中正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-

D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀

【题目】

（1）写出下列仪器的名称：a． b． c．

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____ __处．冷凝水由_________（填f或g）口通入，___ ___口流出．

（4）现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是。（写一条）

除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____ 、．

②根据计算得知，所需NaOH的质量为_________g。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．称量时用了生锈的砝码

B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．未洗涤溶解NaOH的烧杯

E．定容时仰视刻度线

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母)___________

【题目】一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的体积分数不再变化

C. 容器内气体压强不再变化 D. 容器内气体的总质量不再变化

【题目】纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。如果将纳米材料分散到水中，所得混合物不可能具有的性质是（　　）

A. 一定能导电 B. 有丁达尔效应

C. 能全部通过滤纸 D. 有电泳现象

【题目】金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

图5

（1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：

①Fe在元素周期表中的位置为。

②Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，

则Fe原子半径为。

③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为。

（2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体

是；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是（填“A”或“B”），理由是。

A B

图6

（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。

图7

①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为。（不必计算出结果）

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体。

已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯极易溶于水。NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。

（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，A中反应的化学方程式为；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。

（2）装置B的作用是。装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是、。

（3）写出装置C中发生的离子方程式。

（4）从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③用洗涤2~3次；④在条件下干燥得到成品。

（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称m g的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液．取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为。（用含m、c、V的代数式表示）

【题目】【全国市级联考.浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试（2月）】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A. KCl B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. (NH4)2SO4

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