Question

【题目】在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g)Z(g) H= -197kJ mol-1，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是

A. 10min内，反应放出的热量为197kJ热量

B. 10min内，X的平均反应速率为0.06mol L-1 min-1

C. 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol L-1 min-1

D. 第10min时，Z浓度为0.6mol L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

2X(g)＋Y(g)Z(g)

起始物质的量2 1 0

改变物质的量0.6 0.3 0.3

平衡物质的量1.4 0.7 0.3

A. 10min内，反应放出的热量为197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ热量，故错误；B. 10min内，X的平均反应速率为=0.03mol L-1 min-1，故错误；C. 10min内，Y的反应速率为=0.015 mol L-1 min-1，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐变小，所以当反应进行到第10min时，Y的反应速率小于0.015mol L-1 min-1，故正确；D. 第10min时，Z浓度为0.3mol/2L=0.15mol L-1，故错误。故选C。