题目内容

同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液质量仍相等，则投入的Mg、Al、Fe三种物质的质量关系正确的是   

A．Mg＞Al＞Fe

B．Al＞Fe＞Mg

C．Al＞Mg＞Fe

D．Fe＞Mg＞Al

C 


解析:

设所加入的三种金属Mg、Al、Fe的质量分别为m1、m2、m3，

Mg→H2↑    2Al→3H2↑  Fe→H2↑

24  2   27×2   3×2    56  2

练习册系列答案
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
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（1）粗食盐常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1．
提供的试剂：饱和NaCO3溶液   饱和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
 
 （只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
 
．
③在整个实验过程中，图2实验装置不可能用到的是
 
（填序号）．
④有关资料 
化学式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下．
（2）电解饱和食盐水的装置如图3所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化学方程式解释）
 
．
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
 
．装置b 口出来气体的检验方法是
 
．

同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液质量仍相等，则投入的Mg、Al、Fe三种物质的质量关系正确的是


  1. A.
    Mg＞Al＞Fe
  2. B.
    Al＞Fe＞Mg
  3. C.
    Al＞Mg＞Fe
  4. D.
    Fe＞Mg＞Al

已知25℃时CH3COOH和NH3?H2O的电离平衡常数分别为

。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，试回答下列问题：

(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为：____________，在同样条件下，该浓度的氨水的pH＝__________(用含a的代数式表达)。

(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是___________；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解，合理的解释用相关离子方程式表示为______________________

(4)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能否完全溶解_______(填“能”或“否”)，理由是____________________ 。

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