题目内容
【题目】下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是 ( )
A.Na2O2与CO2B.Ca(OH)2与CO2C.Na与O2D.C与O2
【答案】A
【解析】
A．Na2O2与CO2不管量的多少反应均生成Na2CO3和O2，反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故A符合题意；
B．Ca(OH)2与CO2通入少量的CO2时生成碳酸钙和水，当通过过量的CO2时生成碳酸氢钙，故B不合题意；
C．Na与O2在常温下生成Na2O，在加热或点燃时则生成Na2O2，故C不合题意；
D．C与足量的O2点燃生成CO2，而当O2不足时则生成CO，故D不合题意；
故答案为：A。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0
（1）若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；
a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大
c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小
（2）某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50 
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
物质的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率[α(CO)] 随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。
（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_______________________，正极的反应式为________________________。
【题目】在一定温度下，将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
N(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法不正确的是
A. 反应前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)
B. 当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态
C. 该温度下此反应的书衡常数K=1.44
D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移动
