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已知反应3O2（g）＝2O3（g）的△H < 0、△S > 0，对此反应叙述正确的是
A．该反应在任何情况下均能自发进行
B．该反应在任何情况下均不能自发进行
C．该反应在一定条件下能自发进行
D．条件不足，无法判断
A
略
练习册系列答案
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判断反应过程自发性的目的是 (　　)
A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生
C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效应
下列关于判断过程方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
下列关于化学反应方向的叙述中正确的是                       
A．ΔH<0，ΔS>0的反应肯定是自发的 B．ΔH<0，ΔS<0的反应肯定是自发的
C．ΔH>0，ΔS>0的反应肯定是自发的 D．ΔH>0，ΔS<0的反应肯定是自发的
已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH，发生如下可逆反应：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L-1）如下，下列有关说法不正确的是（   ）
A．10min时v正=v逆
B．5min时该反应速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．该温度下此反应的平衡常数k=400
D．平衡后其它条件不变，升温，c(CH3OH)=0.06mol/L，该反应△H<0
下列有关说法正确的是
A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，该过程熵值增大
B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行
C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常温常压下一定能自发进行
D．某温度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
则相同温度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400
下列变化过程中，ΔS＜0的是
A．氯化钠溶于水中　B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华　D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
(8分)2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染——行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：
①
②
请回答下列问题：
(1)反应①的熵变S    (填“>”或“<”)0。
(2)有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行?            (填“可行”或“不可行”)。
(3)反应②中的是不是CO的燃烧热?             (填“是”或“不是”)。
(4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12 g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时，放出的热量为                 kJ(依据反应①、②计算)。
对可逆反应：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（   ）
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，
B．降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动
C．达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动
D．达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低

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