题目内容
【题目】向纯水中加入少量的盐酸(温度不变)，则下列说法正确的是（ ）
A.促进了水的电离B.c(H＋)减小
C.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D.c(OH－)减小
【答案】D
【解析】
A、向纯水中加入少量的盐酸，抑制了水的电离，故A错误；
B、向纯水中加入少量的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C、向纯水中加入少量的盐酸，温度不变，水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故C错误；
D、向纯水中加入少量的盐酸，氢离子浓度增大，依据溶液中离子积常数判断，氢氧根离子减小，故D正确；
答案选D。
【题目】在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别 | c（一元酸） | c（NaOH） | 混合溶液的pH |
甲 | c(HY)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=7 |
乙 | c(HZ)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=9 |
①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。
②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。
③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。
（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；
②a=__________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。
（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。