题目内容
【题目】实验Ⅰ：下图1为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。
（2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。
（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（____）
A．CaCO3粉末和浓盐酸 B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液
（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（____）
A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸
实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________
（3）过程Ⅳ的目的为______________________________________
（4）D中出现的现象为____________________________
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。
【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气 A C 16HCl(浓)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O Cl2+2Br===Br2+2Cl 为验证溴的氧化性强于碘 溶液静置后CCl4层溶液变为紫红色 原子半径逐渐增大
【解析】Ⅰ、（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）氨气和空气能形成对流产生杂质，塞上棉花团能防止其对流，保证试管中能收集满氨气；（3）A、CaCO3粉末和浓盐酸反应产生大量二氧化碳，使锥形瓶中压强增大，形成喷泉，A正确；B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应，不产生气体，不能形成喷泉，B错误；C．HCl和AgNO3溶液反应，不产生气体，不能形成喷泉，C错误；D．HCl和酚酞溶液，不产生气体，不能形成喷泉，D错误；答案选A；锥形瓶内装有酒精，易挥发，要形成喷泉，应使锥形瓶内压强增大，所加物质应放出大量的热，浓硫酸遇水被稀释，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大，形成喷泉，而其它物质都不能达到溶于水而放出大量的热的目的，答案选C；
Ⅱ、（1）A中产生黄绿色气体氯气，其化学方程式是16HCl(浓)+2KMnO4＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br＝Br2+2Cl；（3）根据以上分析可知过程Ⅳ的目的为为验证溴的氧化性强于碘；（4）单质溴能氧化碘化钾生成单质碘，碘单质易溶在有机溶剂中，则D中出现的现象为溶液静置后CCl4层溶液变为紫红色；（5）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，失去电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。
