题目内容

CO与H2的混合气体V mL，完全燃烧后消耗O2  mL（相同状况），则原混合气体中CO和H2的体积比为（    ）

A.1∶1                   B.2∶1                    C.10∶7                     D.任意比

解析：由方程式2CO+O22CO2、2H2+O22H2O知，每摩尔CO和H2燃烧需O2量相同，故V mL CO和H2的混合气体，无论二者以何种比例混合，完全燃烧消耗O2一定为 V/2 mL。

答案：D


练习册系列答案
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在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（　　）
能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是
C
C
．
A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等    B．v（H2）/3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，体系的压强不再改变      D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则
△H2
＜
＜
0，△S
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD
．
A．升高温度                        B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大        D．按原比例再充入CO和H．
④某温度下，将2mol CO和6mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
80%
80%
，则该温度下该反应的平衡常数为
2.04
2.04
．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
已知CO2和H2O能分别与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑。在120 ℃的条件下，把总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产物通过足量的Na2O2固体，固体质量增加多少克？

（12分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

① CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   △H1

② CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)      △H2

将0.20mol CH4和0.30 molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

（1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。

（2）反应①的△H1   0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2    0，△S    0（填“<”、“=”或“>”）。

（4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值（写出计算过程及结果）

 

已知下列两个热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为         （   ）

A．1 ：1       B．2 ：1         C．2 ：3        D．1 ：3

 

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