题目内容
11．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（ ）| A． | 42He原子核内含有4个质子 | |
| B． | 32He和42He互为同位素 | |
| C． | 32He原子核内含有3个中子 | |
| D． | 42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 |
分析 A．原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；
C．质量数=质子数+中子数；
D、原子中电子数等于质子数，是2，据此解答即可．
解答 解：A．42He原子核内含有2个质子，故A错误；
B．32He和42He质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故B正确；
C．32He原子核内含有中子=3-2=1，故C错误；
D、原子中电子数等于质子数，均是2，达到了稳定结构，不具有较强的金属性，故D错误，
故选B．
点评 本题主要考查原子符号的意义，同位素的概念，题目难度不大．要牢记原子符号的意义和微粒之间的关系．
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16．PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine的缩写），从其名称看，关于其有机成分的分子结构说法正确的是（ ）
| A． | 可能含-OH、-C6H5 | B． | 一定含-OH、-C6H5、-NH2 | ||
| C． | 可能-C6H5、-COOH | D． | 一定含-COOH、-C6H5、-NH2 |
17．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 金属性：Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4 | D． | 原子半径大小：Na＞S＞Cl |
14．O3在水中易分解．一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如表所示：
下列判断不正确的是（ ）
| PH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
| A． | 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率 | |
| B． | pH增大能加速O3分解，表明OH-可以对O3的分解起催化作用 | |
| C． | 在30℃、pH=4.0时，O3的分解速率为1.00×10-4mol/（L•min） | |
| D． | 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH=3.0）＞v（30℃、pH=7.0） |
16．俄罗斯杜布纳联合核研究所成功合成了门捷列夫元素周期表上的第115号元素，再次证实了原子核物理中的“稳定岛”假说．已知115号元素原子有7个电子层，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）
| A． | 第7周期ⅢA族 | B． | 第7周期ⅤA族 | C． | 第7周期ⅢB族 | D． | 第7周期ⅤB族 |
3．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NO | C． | SO2 | D． | NH3 |
20．下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（ ）
| A． | C3H4+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O | |
| B． | Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O | |
| C． | CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2↑ | |
| D． | mH2O+nCO2$→_{叶绿素}^{光}$Cm（H2O）m+nO2 |
8．某烷烃的结构为：
，下列命名正确的是（ ）
，下列命名正确的是（ ）| A． | 2，3，4-三甲基己烷 | B． | 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 | ||
| C． | 4-乙基-2，3-二甲基戊烷 | D． | 2-乙基-3，4-二甲基戊烷 |