题目内容
亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________________。
②某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H+) = 2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）_______ c（H2PO3-）+ 2c（HPO32-）（填“>”、 “<” 或“=”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为_____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
（14分）（1） ① H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O （2分）
②c（HPO32-）< c（H2PO3-）< c（H+） （2分） 8.3×10－3mol/L （2分） ③ ＝（2分）
（2）H3PO3 + I2 +H2O = 2HI + H3PO4 （2分） （3）① 2H+ + 2e－＝H2↑ （2分）
②HPO32－+ 2H+＝H3PO3 （2分）或：HPO32－+ H+ ＝H2PO3－ 、H2PO3－+ H+＝H3PO3（各1分）
【解析】
试题分析：（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O。
②0.1000mol•L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且第一步电离程度大于第二步，两步电离中都有氢离子生成，所以氢离子浓度最大，因此离子浓度大小顺序是c（HPO32-）< c（H2PO3-）< c（H+）。
H3PO3
H+ +
H2PO3－
起始时各物质浓度（mol•L－1） 0.10 0 0
反应的各物质的浓度（mol•L－1）2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2
平衡时各物质的浓度（mol•L－1）0.10－2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2
K＝
＝
＝8.3×10－3mol/L
③溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH-），又因为溶液呈电中性，则c（Na+）+C（H+）＝C（OH-）+c（H2PO3-）+2c（HPO32-），由于C（H+）=C（OH-），所以c（Na+）＝c（H2PO3-）+2c（HPO32-）。
（2）碘具有强氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应的化学方程式为H3PO3 + I2 +H2O = 2HI + H3PO4 。
（3）①电解池中阴极得到电子，发生还原反应，所以阴极上是氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+ + 2e－＝H2↑。
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，因此反应离子方程式为HPO32－+ 2H+＝H3PO3。
考点：弱电解质的电离、电离平衡常数的计算、溶液中中离子浓度大小比较、氧化还原反应方程式的书写以及电化学原理的应用等
（2013?济宁二模）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3．
已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．