Question

已知X、M都是中学教材常见元素．下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（　　）
（甲）XO₃ⁿ+Xⁿ+H⁺--X单质+H₂O（未配平）；（乙）M^m++mOH^-→M（OH）_m↓
①若n=1，则XO₃ⁿ中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO₃）_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）_m．

Answer 1

分析：①n=1，XO₃ⁿ中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO₃^-、ClO₃^-、BrO₃^-、NO₃^-，甲反应为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②n=2，XO₃ⁿ中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；
③m=1，+1价阳离子有：Ag⁺、Na⁺、K⁺等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag⁺+OH^-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；
④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO₄+2H₂O?Fe（OH）₂+3H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃

加热  .

Fe₂O₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe（SO₄）₃+3H₂O 总反应为：12FeSO₄+3O₂

高温  .

2Fe₂O₃+4Fe₂（SO₄）₃，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物；
⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．

解答：解：①n=1，XO₃ⁿ中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO₃^-、ClO₃^-、BrO₃^-、NO₃^-，甲反应为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故①错误；
②n=2，XO₃ⁿ中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；
③m=1，+1价阳离子有：Ag⁺、Na⁺、K⁺等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag⁺+OH^-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；
④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO₄+2H₂O?Fe（OH）₂+3H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃

加热  .

Fe₂O₃+3H₂O  Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe（SO₄）₃+3H₂O 总反应为：12FeSO₄+3O₂

高温  .

2Fe₂O₃+4Fe₂（SO₄）₃，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；
⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；
故选D．

点评：不同考查了常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键．