Question

已知在25℃、1.0×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

1. A.
   H₂O(g)==H₂(g)+1/2 O₂(g) ΔH＝+242 kJ·mol^-1
2. B.
   2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝-484kJ·mol^-1
3. C.
   H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(l) ΔH＝-242kJ·mol^-1
4. D.
   2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) ΔH＝+484 kJ·mol^-1

Answer 1

A
试题分析：、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H₂O（g）=H₂（g）+1/2O₂（g）△H=+242kJ?mol^-1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选A。
考点：热化学方程式
点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点。