Question

设N_A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是      
①31g白磷含有的P—P键数为N_A  ② 1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A   ③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N_A  ④用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为N_A   ⑤0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N_A   ⑥3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A   ⑦标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N_A    

A．①②④

B．④⑥

C．③④⑤

D．④⑥⑦

Answer 1

B

试题分析：①白磷化学式P₄，每摩尔的白磷中含有6N_A的P—P键，n(P₄)=m/M=31g÷124g/mol=0.25mol.故含有的P—P键为0.25 mol.×6=1.5N_A。错误。每个CH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为8个，所以1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为8N_A.错误。③发生反应：2Cu+SCu₂S，所以1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为N_A。错误。 ④用惰性电极电解CuCl₂溶液，反应方程式为：CuCl₂Cu+Cl₂.↑由方程式可看出，若转移电子2 N_A，阴极析出铜1mol,即64g,。现在，线路中通过的电子数为N_A，所以产生Cu32g.正确。  ⑤NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-。每摩尔的盐中含有2 N_A个离子。n(NaHCO₃)="m/M=0.84" g÷84g/mol=0.01mol.故晶体中阳离子和阴离子总数为0.02N_A。错误。 ⑥Na₂O₂和CO₂反应的方程式为：2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+O₂.每摩尔的Na₂O₂反应，转移电子1mol.n(Na₂O₂)=" m/M=3.9g÷78g/mol=0.05mol" .所以转移的电子数是0.05N_A 正确。⑦铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+2H₂O. 2NO₂N₂O₄.n(Cu) ="m/M=3.2g÷64g/mol=0.05mol" .3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数少于0.1N_A。错误。