题目内容

如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是(     )

A、反应速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的转化率为80%
C、平衡时的压强：2p(A)=p(B)        D、平衡时Y的体积分数：A>B
B

试题分析：A.由于反应的容器的容积相等，B的各种反应物的物质的量是A的2倍，所以反应速率v(B)>v(A).错误。B、由于A容器保持恒压，达平衡时，A的体积为1.4a L 即平衡混合物的物质的量的和为开始时的1.4倍。.假设反应过程中A 消耗的X的物质的量为nmol,则Y、Z、W变化的物质的量分别是nmol、2nmol、nmol。平衡时X、Y、Z、W的物质的量为：(1-n)mol; (1-n)mol;2nmol;nmol. {(1-n)+(1-n)+2n+n }÷2=1.4.解得n=0.8.所以A容器中X的转化率为（0.8÷1）×100％=80%。正确。C、由于反应A是恒压，平衡时的压强与原来相同； B是恒容，该反应的正反应是体积增大的反应。压强要比反应开始时大，开始时压强B是A的2倍，所以平衡时的压强：2p(A)<p(B) 。错误。D、增大压强化学平衡向气体体积减小的反应方向移动，即向逆反应方向移动。所以平衡时Y的体积分数：B > A。错误。
练习册系列答案
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一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)。
A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1
B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
在密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（  ）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为______________。
③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝     ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。

（3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。
工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间／浓度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.5
0
第2min
0.7
a
0.1
第4min
0.4
1.0
0.4
第6min
0.4
1.0
0.4
第8min
1.2
2.5
0.4
 
①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为             mol·L－1·min－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是        （填字母序号）
a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是                    ，再次达到平衡时，NO的体积分数            
          （填“增大”、“减小”或“不变”）
研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表
反应时间/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1．20
1．60
2
0．90
 
4
 
0．40
（1）反应在2min内的平均速率为v(NH3)＝              ，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为            ，NO2的转化率为            
（2）700℃ ，将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变
d．每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O
某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是(   ) 
A．x的值为2
B．B的转化率为20%
C．平衡常数为1/3
D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1
(14分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：
实验
序号
温度/℃
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c 3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
 
(1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为        mol/(L·min)。
(2)在实验2过程中，A的初始浓度c2=     mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                          。
(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3    v1，且c3       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是          反应(填“吸热”或“放热”)。理由是          
                                                   。
己知反应A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：
温度（℃）
700
800
830
1000
1200
化学平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式为：
B．该反应为吸热反应
C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
D．其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小

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