下图是一个电化学过程示意图． ①锌片上发生的电极反应是． ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源.铜片的质量变化128 g.则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是一个电化学过程示意图．

①锌片上发生的电极反应是________．

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)

答案：
解析：

①Cu²⁺＋2e^－＝Cu(2分)　②112(2分)

练习册系列答案

2K₂CO₃+6H₂O

请填空：

(1)充电时：①原电池的负极与电源________极相连。②阳极的电极反应为_____________。

(2)放电时：负极的电极反应式为__________________________________________。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648 g，则甲池中理论上消耗O₂_______L。(标准状况下)

(4)若在常温常压下，1 g CH₃OH燃料生成CO₂和液态H₂O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为 ________________________。

（10分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇

反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁

反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

上述反应符合“原子经济”原则的是：（填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g)＋ 4H₂O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ·mol^-1

② 2CO (g)+ O₂(g)＝ 2CO₂(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol^-1

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－44.0kJ·mol^-1

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

__________________________________________________

（3）甲醇—空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液。请写出甲醇—空气燃料电池放电时正极的电极反应式。

　　。

（4）下图是一个电化学过程示意图。

① 锌片上发生的电极反应式为。

② 假设使用甲醇—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要 mol甲醇。

(7分)据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O

请填空：

（1）放电时：负极的电极反应式为____ _____。

（2）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。

②阳极的电极反应为__________________。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗_________L（标准状况下）。

（8分）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ

（1）写出该状态下N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式

　　　　　　。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是

　　。

（ 3）下图是一个电化学过程示意图。

① 锌片上发生的电极反应式是。

② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上需要标准状况下的空气

L（假设空气中氧气体积含量为20%）

请填空：

（1）放电时：负极的电极反应式为____ _____。

（2）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。

②阳极的电极反应为__________________。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗_________L（标准状况下）。

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