维生素C是人体维持正常生命过程所必需的一种物质.主要来源于新鲜的蔬菜和水果中.其结构如图所示.下列关于维生素C的说法中正确的是( )A．属于有机物.难溶于水.易溶于有机溶剂B．能使FeCl3溶液显紫色C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在一定条件下.能发生加成反应和氧化反应.但不能发生水解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

维生素C是人体维持正常生命过程所必需的一种物质，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中，其结构如图所示。下列关于维生素C的说法中正确的是（　　）

A．属于有机物，难溶于水，易溶于有机溶剂

B．能使FeCl3溶液显紫色

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．在一定条件下，能发生加成反应和氧化反应，但不能发生水解反应

【解析】该物质含有较多的亲水基羟基，应易溶于水，A项错误；不含苯环，B项错误；含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，C项正确；含有酯基，能发生水解反应，D项错误。

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下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H＋＋NO3—=4Mg2＋＋NH4+＋3H2O

D．将10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2

一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：

假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu（OH）2；

假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。

（1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由（用离子方程式表示）；

（2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有 _；

（3）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 _ 、洗涤、干燥；

②装置E中药品的名称是 __作用为 __；

③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是；

b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是 _，关闭的是 _。

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为 _

若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为 _；若不进行步骤c，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）。

下列实验操作正确且能达到预期目的的是（　　）

实验目的操作

A检验淀粉水解产物有还原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾

B证明SO2具有漂白性将SO2通入溴水中

C为了提取溴水中的溴加入植物油进行萃取

D浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

分析下列各项物质分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（　　）

A．C198H146 B．C196H155 C．C196H146 D．C198H155

下列说法正确的是（　　）

A．1mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖

B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

C．CHCH3CH3CHCH3CH3的名称是2，3?甲基丁烷

D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键

已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题：

（1）写出F的电子式：____________。

（2）①C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

（4）将5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是________（填代号）。

A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液　 D．HCl溶液

（5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。

①如果反应速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），则v（D）＝________mol/（L·min）。

②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。

③该条件下的平衡常数为__________________（用含a的代数式表示）。

下列说法正确的是（　　）

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得这3种金属单质

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

阿斯匹林结构简式为

它可以发生的反应类型正确的组合是(　　)

①取代反应　②加成反应　③水解反应

A．①② B．①③ C．②③ D．全部

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