题目内容
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 ( )
A.2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H1； 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
B. S（g）+O2（g）== SO 2（g） △H1； S（s）+O2（g）== SO 2（g）△H2
C. C（s）+1/2O2（g）==CO（g） △H1； C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2
D. 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==H Cl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）==2H Cl（g） △H2
B
解析:气态水的能量高于液体水的能量，所以氢气燃烧生成液体水放出的能量高，但放热越多，△H越小，即△H2＜△H1，A不正确。气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量高于固态硫燃烧放出的能量，即△H2>△H1，B正确。碳完全燃烧放出非能量高，△H2＜△H1，C不正确。参加反应的氢气越多，放出的能量就越多，△H2＜△H1，D也不正确。答案是B。
练习册系列答案
相关题目
2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．
H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| | 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
| | 原料生产工艺过程 |
| 乙炔 |  |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
___________________________________________________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？