题目内容

已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

①NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2

②NaCN＋HFHCN＋NaF

③NaNO2＋HFHNO2＋NaF

由此可判断下列叙述不正确的是 ( )

A．K(HCN)=7.2×10－4

B．K(HCN)<K(HF)<K(HNO2)

C．同浓度的三种盐溶液，pH(NaNO2)<pH(NaF)<pH(NaCN)

D．若已知酸性：CH3COOH<HNO2，则可以发生反应HF+CH3COONaNaF+CH3COOH

练习册系列答案
相关题目

下列实验现象描述不正确的是( )

选项

实验

现象

A

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

D

在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中

立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NA

B．6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1NA

C．常温常压下，46g N2O4和NO2的混合物中含有2NA个氧原子

D．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH－

KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1

B．电解得到的Cu的物质的量为0.2mol

C．上述电解过程中共转移0.4mol电子

D．电解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1

已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是( )

A． AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)

C． 将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

D． 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

下列解释事实的方程式不正确的是( )

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是( )

A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

B．若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C．达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c

D．在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥

C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol Cu与足量的硫反应转移电子数为2 NA

B．将1 mol HCl通入2 mol H2O中，溶液中的分子数为3 NA

C．5.8 g丁烷中存在共价键总数为1.3 NA

D．标准状况下，22.4 L甲烷和22.4 L水含有的电子数均为10 NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网