题目内容
a、b、c、d均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是( )
A、a原子的最外电子层上有8个电子 | B、c的最高价氧化物对应水化物为强酸 | C、d的原子半径比c的大 | D、b的非金属性比c的强 |
分析:根据元素在周期表中的位置知,a、b、c、d分别是He、N、F、S元素,
A.He原子最外层电子数是2;
B.C是F元素,F是非金属性最强的元素,没有正化合价;
C.电子层数越多的原子,其原子半径越大;
D.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强.
A.He原子最外层电子数是2;
B.C是F元素,F是非金属性最强的元素,没有正化合价;
C.电子层数越多的原子,其原子半径越大;
D.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强.
解答:解:根据元素在周期表中的位置知,a、b、c、d分别是He、N、F、S元素,
A.当第一电子层为最外层时,最多排列2个电子,He原子最外层电子数是2,故A错误;
B.c是F元素,F是非金属性最强的元素,没有正化合价,所以没有最高价氧化物的水化物,故B错误;
C.电子层数越多的原子,其原子半径越大,S原子有3个电子层,F原子有2个电子层,所以S原子半径大于F原子,故C正确;
D.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,F的原子序数大于N,所以F元素的非金属性大于N,故D错误;
故选C.
A.当第一电子层为最外层时,最多排列2个电子,He原子最外层电子数是2,故A错误;
B.c是F元素,F是非金属性最强的元素,没有正化合价,所以没有最高价氧化物的水化物,故B错误;
C.电子层数越多的原子,其原子半径越大,S原子有3个电子层,F原子有2个电子层,所以S原子半径大于F原子,故C正确;
D.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,F的原子序数大于N,所以F元素的非金属性大于N,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用,根据元素在周期表中的位置进行判断元素,再结合元素周期律来分析解答,注意F元素没有含氧酸,为易错点.
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