题目内容
a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、a原子的最外电子层上有8个电子 | B、c的最高价氧化物对应水化物为强酸 | C、d的原子半径比c的大 | D、b的非金属性比c的强 |
分析：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d分别是He、N、F、S元素，
A．He原子最外层电子数是2；
B．C是F元素，F是非金属性最强的元素，没有正化合价；
C．电子层数越多的原子，其原子半径越大；
D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强．
A．He原子最外层电子数是2；
B．C是F元素，F是非金属性最强的元素，没有正化合价；
C．电子层数越多的原子，其原子半径越大；
D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强．
解答：解：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d分别是He、N、F、S元素，
A．当第一电子层为最外层时，最多排列2个电子，He原子最外层电子数是2，故A错误；
B．c是F元素，F是非金属性最强的元素，没有正化合价，所以没有最高价氧化物的水化物，故B错误；
C．电子层数越多的原子，其原子半径越大，S原子有3个电子层，F原子有2个电子层，所以S原子半径大于F原子，故C正确；
D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，F的原子序数大于N，所以F元素的非金属性大于N，故D错误；
故选C．
A．当第一电子层为最外层时，最多排列2个电子，He原子最外层电子数是2，故A错误；
B．c是F元素，F是非金属性最强的元素，没有正化合价，所以没有最高价氧化物的水化物，故B错误；
C．电子层数越多的原子，其原子半径越大，S原子有3个电子层，F原子有2个电子层，所以S原子半径大于F原子，故C正确；
D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，F的原子序数大于N，所以F元素的非金属性大于N，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据元素在周期表中的位置进行判断元素，再结合元素周期律来分析解答，注意F元素没有含氧酸，为易错点．
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NH3?H2O+H+
2NH3
