题目内容

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4molL－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol

练习册系列答案
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下列有关说法正确的是( )

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入盐酸溶液，完全反应后过滤

B．将钠投人到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象

C．氧化铝的熔点高于铝的熔点

D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中

取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。

(2)产生气体的质量

将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1molL－1的NaOH溶液或60mL3molL－1的NaOH溶液中，均能得到1．56gAl(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是( )

A．1molL－1 B．0．5molL－1 C．0．6molL－1 D．0．4molL－1

两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是

A．Zn、Fe B．Zn、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al

已知Cl - 和Ag + 反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO 3 （为强酸）和HCl。而这样生成的Cl - 又与剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H + 物质的量浓度是多少？

下列实验能证明某无色气体为SO2 的是 （ ）

①能使澄清石灰水变浑浊

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红试液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀产生

A. ①②③④ B. ①③④ C. ③④ D. ②③④

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：

湿法的生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）K2FeO4 中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是

A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚

(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式

___________________；

（3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是

A．使 KClO3 转化为 KClO

B．为下一步反应提供碱性的环境

C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率

D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO

（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：

① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。

（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有 。

（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。

（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：

____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （ ）

在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+ 的 物质的量浓度(mol/L)最大值为

A．0.225 B．0.30 C．0.36 D．0.45

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