Question

（创新应用）用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通人吸收剂，并测定其导电性的变化（导体的电阻越小，它的导电性越大）。如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S，但导电性变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H₂S，但有很高的灵敏度。现测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的……………………………………………………………………………（  ）

A. Na₂SO₃溶液　　  B. Kl溶液　　   C. NaOH溶液　　   D. H₂O

 

Answer 1

答案：A
解析：

点拨解答：本题重在考查考生深度审题能力。从题意可知,对于吸收剂的要求是既要能吸收大量的有毒气体，又要能从导电性的变化上反映出来。因此，对于吸收剂的选择应该是溶解度较大，且吸收有毒气体后溶液中离子浓度又有较大幅度的改变的。如题干中的两种情况：CuSO4有较大的溶解度，等量溶液可以吸收较多的H2S，但反应后溶液中离子的浓度变化不大，因而导电性变化不大；而溴水吸收剂，虽然反应后溶液中离子的浓度变化较大，但由于本身的浓度较小，对H2S的吸收量较小。所以，上述两种吸收剂都不符合要求。从选项看，符合条件的应该是A选项。从反应前后电解质的变化情况即可得出： Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反应后溶液中自由移动离子的浓度明显增大。