题目内容
氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（ ）
分析：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，只有H元素的化合价发生变化，根据化合价的变化判断转移电子的关系以及有关概念．
解答：解：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，则
A．标准状况下，生成22.4LH2转移的电子数为NA，故A错误；
B．H2O中H元素的化合价为+1价，反应有化合价降低，则H2O为氧化剂，故B正确；
C．CaH2中H元素的化合价为-1价，反应后化合价升高，被氧化，为还原剂，故C错误；
D．CaH2被氧化生成H2，H2O被还原生成H2，则H2既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选BD．
A．标准状况下，生成22.4LH2转移的电子数为NA，故A错误；
B．H2O中H元素的化合价为+1价，反应有化合价降低，则H2O为氧化剂，故B正确；
C．CaH2中H元素的化合价为-1价，反应后化合价升高，被氧化，为还原剂，故C错误；
D．CaH2被氧化生成H2，H2O被还原生成H2，则H2既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意化合价的变化情况，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
| A．既不是氧化剂也不是还原剂 | B．是氧化剂 |
| C．是还原剂 | D．既是氧化剂又是还原剂 |