题目内容

【题目】能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 甲苯 B. 硫化氢 C. 乙烷 D. 乙醇

【答案】B

【解析】试题分析:A、甲苯和溴水发生萃取,不是化学变化,A错误;B、硫化氢具有还原性,能把溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,B正确;C、乙烷和溴水、酸性高锰酸溶液均不反应,C错误;D、乙醇和溴水不反应,D错误。答案选B

练习册系列答案
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【题目】(150 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________

实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所求的中和热_________相等不相等

2如图 表示10 mL量筒中液面的位置。ABBC刻度间相差1 mL,如果刻度A6,量筒中液体的体积是________mL

表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积填代号________

A.是a mL B.一定大于a mL

C.是50a mL D.一定大于50a mL

3已知KMnO4MnO2在酸性条件下均能将草酸 H2C2O4氧化:

iMnO4H2C2O4H→Mn2CO2H2O未配平

iiMnO2H2C2O42HMn22CO22H2O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加热杂质不参加反应,充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.020mol·L1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题:

方程式i配平后H2C2O4的计量系数为

0.020mol·L1KMnO4标准溶液应置于 滴定管中;滴定终点的颜色变化是

你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数;若,请给出计算结果;若,试说明原因。的计算结果或的原因说明

若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是

A.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失

B.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤

C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数

D.定容时,俯视刻度线

E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

【题目】我国铜矿资源分布广泛,已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1,+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应:2Cu+= Cu2++ Cu。

(1)CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。

方法一:在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生:2Cu2++2Cl+2I=2CuCl↓(白色)+I2,为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_____________

A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇

方法二:将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀,倾出清液,过滤出沉淀,沉淀用无水乙醇多次洗涤,得白色粉末状固体。

①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有_____________________

②洗涤CuCl沉淀的操作为_________________________

(2)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质,研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。

方法一:在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4H2O水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式____________________

方法二:以铜作阳极,石墨作阴极,电解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知:该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl,再与NaOH反应转化为Cu2O。

①写出阳极的电极反应式__________________________

②电解后溶液中c(OH)会___________(填“变大”、“变小”或“不变”);

③若电解电路中通过0.2 mol电子,理论上生成Cu2O的质量为________g。

【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4

<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3

K2FeO4易溶于水微溶于浓KOH溶液,在05的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称: ;装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是

(2)装置B吸收的气体是 ,装置D的作用是

(3)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。

(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

过滤。

搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次。

在真空干燥箱中干燥。

(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为

Cr(OH)4+FeO42 Fe(OH)3↓+CrO42+OH

2CrO42+2H+ Cr2O72H2O

Cr2O72+6Fe2++14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为

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