题目内容

某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为
离子
Na+
Al3+
Cl－
X
个数
3a
2a
a
b
    A．NO3－、4a     B．SO42－、4a       C．OH－、8a     D．SO42－、8a
B
考查离子共存及简单计算
Al3+与OH－不能大量共存，排除C；根据电荷守恒，排除AD，答案为B
练习册系列答案
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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+
常温时，一定能大量共存的离子组是                               
A．能与Al反应生成H2的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－
B．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、Br－、SO42－
C．pH=12的溶液中：Mg2+、K+、Cl－、NO3－
D．由水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、ClO－、CO32－
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2+、CH3COO-、SO42-
③酸性溶液中：Al3＋、Fe3+、Cl-、I-
④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl-、SCN-
A．①②B．①C．①④D．①③④
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．常温下在酸度AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕=10的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B．能溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3-
C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、Na+、SO42－、Cl-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、NH4+ 、SO42－、S2－
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－
C．Fe3+、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－
化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是
A．食盐B．氯化钙C．氯化铵D．氯化镁
（10分）回答下列各小题：
（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝ Na＋ + H＋ + SO42－。在NaHSO4溶液中c（H＋）    c（OH－）+ c（SO42－）（填 “>”、“=”或“<”）。
（2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈             （填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为                                         。

（3）在t℃时，将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将     25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝       ，在该溶液中由水电离出的c（H＋）为     mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V1∶V2 =       ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为                 。
（4）在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c (NH4＋)由大到小的排列顺序为               。（用序号填空）
下列说法正确的是
A．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子
B．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布
C．无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2＋
D．待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl－

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