题目内容
(1)电镀时，镀件与电源的________极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
Ⅱ.(2012·重庆高考)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：
(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为________、________。
(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
解析：Ⅰ.(1)电镀时，镀层金属作电解池的阳极，镀件作电解池的阴极，与电源的负极相连。
(2)镀铜是将Cu2＋变成Cu，需要加入还原剂与之反应。
Ⅱ.(1)图中产生氢气的电极为阴极，与阴极相连的电极为负极，所以B为负极。
(2)根据信息，阳极上先产生氯气，氯气具有氧化性，尿素中的氮原子为－3价，具有还原性，两者相遇发生氧化还原反应。
(3)反应过程中实际上发生两个反应(条件略去)：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑、CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl，两方程式相加消去中间产物可得总反应方程式：CO(NH2)2＋H2O===N2↑＋CO2↑＋3H2↑，由此可知反应的最终结果是没有酸或者是碱生成，阴极室的酸碱性不会发生改变；两极产生的气体是氢气、氮气和二氧化碳，根据化学方程式若设氢气的量为x，氮气和二氧化碳各为
，则x＋
x＋x＝
，解得x＝0.36 mol。[来源:学科网ZXXK]
m[CO(NH2)2]＝
×60 g·mol－1＝7.2 g。
答案：Ⅰ.(1)负 (2)还原剂
Ⅱ.(1)B (2)2Cl－－2e－===Cl2↑ CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2===N2↑＋CO2↑＋6HCl
(3)不变 7.2
下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 | 表述I | 表述II |
| A | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| B | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| C | 溶液中含有大量的NO3－ | 溶液中不能存在大量I－或S2－ |
| D | 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛 蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色 | 半透膜有破损 |
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。
| A | |
| C |
（1）D的离子结构示意图为_____________。
（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： > > （写离子符号）
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为_____________ __。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
