[题目](1)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池.回答下列问题:①写出电极反应式:正极 ,负极 .②图中X溶液是 .Y溶液是 .③原电池工作时.盐桥中的离子向X溶液方向移动.(2)如图是一个化学过程的示意图.①甲池中OH-移向极(填“CH3OH 或“O2 ).②写出通入CH3OH的电极的电极反应式 .③乙池中总反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极__________________________ ；负极_________________________。

②图中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。

③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

（2）如图是一个化学过程的示意图。

①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。

③乙池中总反应的离子方程式___________________。

④当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的pH是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

【答案】 2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ Cu-2e-=Cu2＋ FeCl3 CuCl2 阳 CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ 1 BD

【解析】（1）考查原电池的工作原理以及电极反应式的书写，①根据所示的原电池，石墨一极为正极，正极上得到电子，化合价降低，即Fe3＋在正极上得到电子，电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋，或2Fe3＋＋3e－=2Fe2＋，铜作负极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋；②根据电池总反应，以及有盐桥的原电池设计原理，Y溶液应为CuCl2溶液，X溶液应为FeCl3溶液；③根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，石墨为正极，因此阳离子向X溶液移动；（2）考查燃料电池和电解池综合运用，①通氧气一极为正极，通甲醇一极为负极，根据原电池的工作原理，OH－向甲醇一极移动；②电解质是KOH，因此负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；③A连接电源的正极，即A为阳极，则B为阴极，根据电解原理，A电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，B电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，乙池的总反应离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；④A电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，B电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，因此有4Ag～ 4e－～4H＋，B电极质量增加5.40g，即产生Ag的质量为5.40g，求出H＋物质的量为5.40/108mol=0.05mol，即c(H＋)=0.05/500×10－3mol·L－1= 0.1mol·L－1，pH为1；丙池中某电极上有金属析出，根据电解池的工作原理，因此电解MgSO4、NaCl溶液，没有金属的析出，电解CuSO4溶液，有Cu析出，电解AgNO3溶液有Ag单质析出，故选项BD正确。