题目内容
相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是
A．NO2和NO B．NO2和CO2 C．N2和O2 D．O2和CO
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性
③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0
（1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是 。
（2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向 左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。
已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氧元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线
（1）t1前，氧化产物是___ ___(填化学式)。
（2）t2时，石灰乳与Cl2发生反应的总的离子方程式为：____ __。
（3）该反应中所消耗氯气的物质的量是______mol。
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是__________(填字母)。
A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
（5）配平下列离子方程式：
_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O
重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．Na+和SO42- D．Ag+和NO3+
如图为反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中电子转移关系，则图中元素甲、乙分别表示
A．I S B．H S C．S O D．S I
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀
B．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C．形成的沉淀纯度更高
D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰
某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。
已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先必须进行装置气密性检查的操作为
（2）装置B的试剂是
（3）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
假设1：还原产物为Cu2O；
假设2：还原产物为
假设3：还原产物为
（4）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为 。
（5）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。
①甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.6g。
甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为
②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果 填（偏小、偏大、不变）
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________；乙______________；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________
反应②_________________________________
（3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。
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2NH3（g） ΔH<0
究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。
C
O↑+CO2↑+H2O