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已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是      
[     ]
A、KH的水溶液呈碱性      
B、KH中氢离子可以被还原为氢气      
C、KH是一种强氧化剂      
D、KH中的氢离子是裸露的质子
A
练习册系列答案
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下列物质只含有离子键的是（　　）
A．KClB．NaOHC．H2OD．HCl
下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是（　　）
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电
下列说法正确的是（　　）
A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键
B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．氢键和范德华力也是一种化学键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
下列不属于离子化合物的是
[     ]
A.H2O
B.CaI2
C.KOH
D.NaNO3
下列说法正确的是： ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
[     ]
A．①③⑤　  
B．②④⑥　  
C．②③④　  
D．①③⑥
为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是
[     ]
A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、 SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
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A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZ   
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物YZ   
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ   
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是
[     ]
A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、
SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

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