题目内容

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为______________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为______________，该晶体的配位体为____________。
（3）已知
分析上表中四种物质的相关数据，请回答
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是__________________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________________________________。
③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）配位键；CN-
（3）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4，NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3
② C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4，N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3
③HF
练习册系列答案
相关题目
（2009?江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
配位键
配位键
，该化学键能够形成的原因是
CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
．
（3）NH4+中氮原子的杂化类型为
sp3
sp3
，NH4+的空间构型为
正四面体
正四面体
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
；
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
．
[化学-物质结构与性质]

Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第
IVA
IVA
族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
b
b
（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序
N＞P＞As
N＞P＞As
（填元素符号）
（2）砷原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

（3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为
配位键
配位键
，该化学  键能够形成的原因是
CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
．
【选修3：物质与结构】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为
 
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为
 
，该化学键能够形成的原因是
 
．
（3）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
 
．
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
 
．

【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

   （1）砷原子外围电子排布式为                      。

   （2）熔沸点：NH3          PH3（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为            ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为                  。

   （4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为        。

   （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位体为           。

    A．氢键   B．离子键   C．共价键     D．配位键[     E．范德华力

   （6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为

[Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为                 。

 

（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。

（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是                                                                。

（3）已知：

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸点（K）

101.7[来源:Z§xx§k.Com]

161.2

239.7

185.4

分解温度（K）

873

773

1073

713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_____________________________________________________________。

② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_______________________________________________________________________。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网