题目内容

最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60, 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关15C的叙述正确的是
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与16O的中子数相同
C.是金刚石的同素异形体D.与12C互为同位素
D

试题分析:互为同位素的原子化学性质是相同的,A不正确;在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,所以选项B中中子数是不同的,不正确;由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,15C是核素,表示单质,则选项C不正确。质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以选项D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确原子组成的表示方法和有关微粒之间的数量关系,以及同位素和同素异形体的概念和判断依据,然后灵活运用即可。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题:
(1) C和E两种元素相比较,非金属性强的元素在周期表中的位置为       ,以下三
种说法中,可以验证C和E非金属性强弱的是(填写编号)          
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2) B、D元素所形成化合物的电子式为____________________,B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;
(3)盐M中含有的化学键类型有                     
(4)写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为                          
(5)B2A4是一种可燃性液体,B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为                               
(6)已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量,试写出D与水反应的热化学反应方程式                                                

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