题目内容

下列化合物中，只有极性键的是（　　）
A．Na2O2B．Cl2C．CH4D．H2O2
A．Na2O2含有离子键和非极性共价键，故A错误；
B．Cl2中只有Cl-Cl非极性键，且属于单质，故B错误；
C．CH4中只有C-H极性键，属于化合物，故C正确；
D．H2O2含有极性共价键和非极性共价键，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
（1）写出D在周期表中的位置______；
（2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：______．
（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是______．
（4）标准状况下，2.24LA的最高价氧化物与200mL1mol/LC的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为______．
A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：
（1）A2X2的结构式______，Y2X2的电子式______．
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是______（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______．
（3）W元素在周期表中的位置为______；实验室制备W单质的化学反应方程式为______；在上述反应中每生成1molW单质，转移的电子数目为______NA．
根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表．将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）．下列说法正确的是（　　）
A．Y点元素对应的氢化物比Z点元素对应的氢化物更稳定
B．虚线相连的两个点元素处于同一族
C．比Y点原子序数小8的元素，它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸
D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2-
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为______．
（2）B、C两种元素第一电离能为：______＞______（用元素符号表示）．试解释其原因：______．
（3）任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒______．
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______．
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______，E的配位数是______；已知晶体的密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
下列物质中，只含非极性共价键的是（　　）
A．I2B．MgCl2C．HClD．NaOH
CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______；1molO22+中含有的π键数目为______．
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是______．
代号结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃
X0.245100
Y1.7114295
下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
易与
3919
X反应，形成离子化合物的是（　　）
A．
2110
Y		B．
2311
Z		C．
2412
L		D．
199
M

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网