题目内容
0.5L 1mol?L-1 MgCl2溶液与1L 1mol?L-1 NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（ ）
分析：根据氯离子的浓度=溶液的浓度×化合物的化学式中氯离子的个数来判断两种溶液中氯离子的浓度之比，注意与溶液的体积无关．
解答：解：0.5L1mol?L-1MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×1mol/L=2mol/L；
1L1mol?L-1NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=1×1mol/L=1mol/L，
所以0.5L1mol?L-1MgCl2溶液与1L1mol?L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比=2mol/L：1mol/L=2：1，
故选B．
1L1mol?L-1NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=1×1mol/L=1mol/L，
所以0.5L1mol?L-1MgCl2溶液与1L1mol?L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比=2mol/L：1mol/L=2：1，
故选B．
点评：本题考查了溶液中氯离子浓度的有关计算，注意不水解的离子浓度与溶液的浓度和化学式中离子的个数有关，与溶液的体积无关．
练习册系列答案
相关题目