Question

【题目】一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，电路中转移0.5mol电子则阴离子交换膜上移动0.5molS2—

B. 放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e－＝3Fe+4S2—

C. 充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e－＝Mg+S2—

D. 充电时，S2—从阴离子交换膜左侧向右侧迁移

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根据电池反应式知，放电时为原电池反应，Mg失电子发生氧化反应，则Mg是负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8 e-=3Fe+4S2-。

A、通过以上分析知,放电时,电子守恒和电荷守恒分析，电路中转移0.5mol电子则阴离子交换膜上移动0.25mol S2-，故A错误；

B、放电时，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8 e-=3Fe+4S2-，所以B选项是正确的；

C、充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，阴极的电极反应式为MgS+2e－＝Mg+S2—，所以C选项是正确的；

D、原电池的负极与电源的负极连接，原电池的正极与电源的正极相连，则左侧为阳极，右侧为阴极，充电时，S2—应移向阳极即从阴离子交换膜右侧向左侧迁移，故D错误；

综上所述，本题应选AD。