题目内容

在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

[　　]

A．

由水电离产生的H+浓度为1×10－12 mol/l的溶液：　Na+　Cl－　

B．

能使PH试纸变蓝的溶液：Na+　　S2－　

C．

含有大量Fe3+的溶液：K+　Br－　SCN－　I－

D．

澄清透明的溶液：Al3+　HCO3－　　

答案：B
练习册系列答案
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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
．
（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
．
（4）在一定条件下，将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H2的转化率为
50%
50%
．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A2在平衡混合气中的百分含量较原平衡
小
小
（填“大”、“小”或“不变”）．
常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是（　　）

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是

A．由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO

C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

D．通入足量CO2后的溶液中：NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-

 

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是


  1. A.
    由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
  2. B.
    pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
  3. C.
    加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
  4. D.
    通入足量CO2后的溶液中：NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用

右图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

①曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为

________________________________________________；

②曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是

________________________________________________；

③向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是

________________________________________________。

A．蒸馏水B．改用铝粉　C．饱和氯化钠溶液　D．浓盐酸　E．少量硫酸铜溶液

(2)．(8分)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。

    ①B的反应速率V(B)=              

②X=              

③A在5min末的浓度是                

④10min后上述反应达最大限度，下列选项中一定能确定反应达最大限度的是     。


A.容器内气体密度不变

B.容器内压强不变

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