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2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
A．由n=
N
NA
可知，分子数相等，故A正确；
B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；
C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；
D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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硝酸的摩尔质量是______．3.4g氨气是______mol；分子数是______个；含氢原子______mol．在标准状况下，4.48L CO2是与______gO2的物质的量相等．
如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是（　　）
A．浓硫酸（98%）的物质的量浓度
B．常温下氯化钠的溶解度
C．标准状况下气体摩尔体积
D．1克拉钻石所含的C原子数
下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
B．常温常压下，16g氧气中约含有2NA个氧原子
C．25℃时，1L1mol?L-1的氢氧化钠溶液的质量为40g
D．0.5molCH4中约含有5NA个电子
（1）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是______；原子数比是______；电子数比是______．
（2）今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石
⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3（填序号）
其中能导电的是______，属于电解质的是______，既不是电解质，也不是非电解质的是______．
100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）
A．此时水的离子积Kw=1×10-12
B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L
C．水的电离程度随温度升高而增大
D．c（Na+）=c（SO42-）
20℃时将9.48gKNO3溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13g?cm-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO3质量分数为______，KNO3的物质的量浓度为______．
常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1
25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是：______（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=______mol/L．

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