题目内容
（6分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
(1)试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ，
t2～t3速率变化的主要原因是 。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是 。
(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”）。
请选择下列相应的a或b作答。
a.若不正确，请说明原因：
b.若正确则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式。
(1)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快, 随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢
(2) Fe3+ 氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+ 反应，故氢气量减少
(3)正确。正极：2H+ + 2e－=H2↑ 负极:Zn—2e－=Zn2+
【解析】实验①中t1～t2速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快。
t2～t3速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢。实验放出氢气的量减少的原因是锌先与Fe3+ 反应，故氢气量减少。在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快，主要原因是因为形成了原电池。
