题目内容
某课外化学兴趣小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有(填字母)________．
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为________．
(2)该小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性．
①氨催化氧化的化学方程式为________．
该反应所用的催化剂一般选用________(填写化合物名称)．
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式可能为________．
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料拟制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．选择合适的方案并说明原因．__________同学方案比较合理，因为________________．
②检验产物中有NH
的方法为________________．
解析：
(1)①G、D、E、C(2分)
②CaO＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋H2O(2分)，
(2)①4NH3＋5O2
4NO＋6H2O(2分) 三氧化二铬(1分)(其它合理的都给分)
②NH4NO3(1分)
(3)①乙(1分)
二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；
氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵；(1分)应选择乙同学方案．(以划线部分为主，以下同)
②取少量产物放入试管中，加入少许NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH
．(2分)
（9分）某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下：
| 检测次数 | 溶液中检测出的溶质 |
| 第一次 | KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl |
| 第二次 | KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl |
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在
、CO32–和Cl–，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。
（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、
六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为 、 、 。