Question

A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。完成以下问题：

(1)四种元素的符号依次是A：_________________；B：_______________；C：_______________；D：_______________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________________。

(2)试写出四种元素的离子结构简图A：____________________；B：___________________；C：_____________________；D：_______________________。它们的离子半径由大到小的顺序______________________。

(3)写出最高价氧化物对应水化物化学式________________________，分别比较酸性和碱性的强弱______________________________。

(4)写出气态氢化物分子式___________________。比较其稳定性_____________________，理由_____________________________________________________________。

Answer 1

解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20，D为钙元素。根据核电荷依次增大，并都形成离子，排除氩元素和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。

答案：(1)A：S  B：Cl  C：K  D ：Ca        r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)

(2)A.S^2-    B.Cl^-    C.K⁺D.Ca²⁺

r(S^2-)＞r(Cl^-)＞r(K⁺)＞r(Ca²⁺)

(3)H₂SO₄ 、HClO₄ 、KOH 、Ca(OH)₂  酸性：HClO₄＞H₂SO₄；碱性：KOH＞Ca(OH)₂

(4)HCl、H₂S  HCl＞H₂S  因氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强