题目内容
6．下列因果关系叙述正确的是（ ）| A． | Fe3+有氧化性，实验室常用KSCN溶液检验Fe3+ | |
| B． | SO2有较强的还原性，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | Mg有还原性，电解MgCl2饱和溶液可制备Mg | |
| D． | 浓H2SO4有吸水性，浓H2SO4可使蔗糖炭化 |
分析 A．Fe3+与KSCN发生络合反应；
B．酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO2中+4价S具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；
C．镁具有还原性，氯化镁溶液电解时阳极得到氯气，阴极得到氢气；
D．浓硫酸使蔗糖碳化是浓硫酸的脱水性．
解答 解：A．Fe3+有氧化性，Fe3+与KSCN发生络合反应，不是氧化还原反应，无因果关系，故A错误；
B．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，有因果关系，故B正确；
C．镁具有还原性，氯化镁溶液电解时阳极得到氯气，阴极得到氢气，得不到金属镁，无因果关系，故C错误；
D．浓H2SO4使蔗糖碳化是浓硫酸的脱水性，与其吸水性无关，无因果关系，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是Fe3+、浓硫酸、二氧化硫、镁等物质性质的应用，Fe3+与KSCN发生络合反应、电解MgCl2饱和溶液的理解是学习重点，题目难度中等．
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17．下列反应中符合图象的是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | B． | 2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | D． | H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂 | |
| B． | 电解熔融NaCl可制得Na单质 | |
| C． | Fe3O4通常作为油漆原料 | |
| D． | 可用Ba（OH）2溶液区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 |
11．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 二氟化氧分子电子式： | |
| B． | 质子数与中子数相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S | |
| C． | 镁离子的结构示意图： | |
| D． | 对甲基苯酚 |
18．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁 | |
| B． | 6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常温下能自发进行，则该反应△H＞0 | |
| C． | 常温下，用水稀释0.1mol•L-1NH4Cl溶液，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不变 | |
| D． | 对于溴乙烷的水解反应（△H＞0），加入NaOH 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
（1）用 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：