Question

【题目】把1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，充分反应，产生1.12L气体（标准状况）。计算参加反应的硝酸的物质的量。

Answer 1

【答案】0.11mol

【解析】n（生成的气体）=n（被还原的浓硝酸）=1.12/22.4=0.05mol，这个反应生成0.05mol气体,消耗Cu0.03mol，正好介于3Cu+8HNO3(稀)，Cu+4HNO3(浓)之间，生成产物为NO，NO2的混合物，nHNO3消耗=0.05mol+1.92g/64g/mol×2(与Cu结合的NO3－)=0.11mol。